关于《溶液中离子浓度大小的比较》的教学设计与反思--张莉萍

关于《溶液中离子浓度大小的比较》的教学设计与反思  

                             湛江一中  张莉萍    

   

   

溶液中离子浓度大小比较是中学选修教材《反应原理》中盐类水解反应的应用的一个知识点。本知识点在高考中为必考内容,并且是学生学习的一个难点。本知识点分两部分:粒子浓度大小比较和等式比较,该次教学设计只设计了一节课,内容为粒子浓度大小比较,学生用的导学案是一个完整的关于粒子浓度大小和等式的比较的导学案。  

根据上述教材分析,考虑到学生已有的认知结构心理特征和考纲要求,制定如下教学目标:  

(1) 知识目标:1.掌握溶液中粒子种类的判断方法。  

                 2.学会溶液中电解质的电离和水解方程式的书写。  

                 3. 学会溶液中存在的电离和水解方程式平衡常数K值大小比较规律。  

4.掌握溶液中粒子浓度大小的比较问题。  

2)能力目标:通过教学初步培养学生分析问题、解决实际问题、收集处理信息等能力以及通过师生双边活动,初步培养学生运用知识的能力,培养学生加强理论联系实际的能力  

3)情感目标:通过解题方法的指导,使学生能独立的解题,得到成功的体验,激发学生学习兴趣。  

   

   

本着课程标准,在吃透教材基础上,我确立了如下的教学重点、难点  

重点:溶液中电解质的电离和水解方程式的书写和溶液中粒子浓度大小的比较  

难点:溶液中电解质的电离和水解方程式的书写和溶液中粒子浓度大小的比较  

确定的依据:该知识覆盖的知识面广且多,能力要求高。应用起来必须灵活处理,因题而异。  

下面,为了讲清重难点,使学生能达到本节课设定的目标,再从教法和学法上谈谈:  

   

   

   

  1.  教学手段:  

如何突出重点,突破难点,从而实现教学目标。在教学过程中拟计划进行如下操作:  

基于本节课的特点, 应着重采用问题解决式教法、师生交谈法、问答式、课堂讨论法相结合的教学方法。  

2. 教学方法及其理论依据:坚持“以学生为主体,以教师为主导”的原则,根据学生的心理发展规律,采用学生参与程度高的学导式探究的高效课堂教学模式。在学生讨论、总结的基础上,在老师启发引导下,运用问题解决式教法、师生交谈法、问答式、课堂讨论法。在采用问答法时,特别注重不同难度的问题,提问不同层次的学生,面向全体,使基础差的学生也能有表现机会,培养其自信心,激发其学习热情。有效的开发各层次学生的潜在智能,力求使学生能在原有的基础上得到发展。对有疑问、有争议的现象用实验验证。同时通过课堂练习和课后作业,启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识,学习基础性的知识和技能,在教学中积极培养学生学习兴趣和动机、明确的学习目的,充分调动学生的学习积极性,激发学生的学习热情。  

   

 

我们常说:“现代的文盲不是不识字的人,而是没有掌握学习方法的人”,因而在教学中要特别重视学法的指导。  

1)学生特点分析:高二学生有较强的学习能力,有强的求知欲和明确的学习目标。抓住学生特点,积极采用迁移指导,教师“举一”,培养学生“反三”的能力,能激发学生兴趣,有效地培养和发展学生能力。  

2)知识障碍上:溶液中离子浓度大小比较设计的知识点较多,对能力要求较高,因此以学案的形式让学生的知识由浅入深进行逐步构建。使知识点全面化、系统化,培养学生的自学、总结归纳能力。  

3)动机和兴趣上:明确的学习目的、典题的深入浅出的分析、知识网络的形成,在课堂上起到了充分调动学生的学习积极性,激发学生学习动力的作用。  

最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程:   

   

   

本节课的类型属于新授课,教学过程设计依据“教师主导,学生主体;联系实际,学以致用;讲练结合,温故知新”三大原则。教学过程及各环节时间安排如下表:  

教学内容  

教师教学活动  

学生学习活动  

设计意图  

1.课前准备  

   

布置学生复习电解质的电离方程式的书写和盐水解方程式的书写  

复习上述知识点  

培养学生学习能力和形成学习方法,为新知识作准备  

2.问题引入(1min  

   

1溶液是否一定呈电中性?  

2、纯碱去油污的原因?  

3Fe(OH)3胶体怎样制备?  

   

   

思考、讨论、回答  

把教学内容转化为具有潜在意义的问题,让学生产生强烈的问题意识,使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思,期待寻找理由和证明过程。从而顺利转入到新课的学习。  

3.  

  

  

  

授1  

  

  

  

  

  

习1(4min  

提出问题1、完成下列表格  

溶液  

溶液中除水外的粒子  

H2CO3溶液  

   

NaHCO3溶液  

   

Na2CO3溶液  

   

氨水  

   

NH4Cl溶液  

   

盐酸  

   

氨水和盐酸混合  

   

NaOH溶液  

   

醋酸溶液  

   

醋酸和NaOH溶液混合  

   

   

2、总结溶液中粒子的判断规律  

思考、讨论、回答、得出规律  

1.使学生进一步理解可逆反应的特征  

2.巩固学生对电解质的电离和盐水解的方程式的书写  

3.培养学生发现规律和总结规律的能力  

4.师生  

总结1  

(1min  

规律总结:  

一、溶液中粒子的判断规律  

1.强酸根和强碱根在溶液中只能以离子形式存在  

2.弱酸根和弱碱根在溶液中以各种离子和分子的形式存在  

3.溶液混合后,溶液中的粒子种类不变  

完善和更正自己总结的规律并能应用  

使学生能掌握规律并能用于解决问题。  

5.新课讲授2  

   

自主  

学习2(6min  

   

提出问题  

3、写出下列溶液中存在的电离和水解方程式  

醋酸溶液  

NaHCO3溶液  

Na2CO3溶液  

4. 总结溶液中存在的电离和水解方程式的书写规律  

完成电离和水解方程式的书写,并思考讨论得出书写规律  

学生书写时常常多写或漏写电离或水解方程式,通过书写和讨论使学生能正确的书写  

6.师生  

总结2  

(3min  

规律总结:  

二、溶液中存在的电离和水解方程式的书写规律  

1.多元弱酸分歩电离  

2.多元弱酸根分步水解  

3.酸、碱的电离产物不能水解  

4.盐的电离产物可能继续电离,也可能继续水解  

5.盐的水解产物不能继续电离,但可继续水解  

   6.也可从溶质中原粒子形式和溶液中存在的粒子形式间的不同来书写,若多出H+OH-则为水解,若少了H+OH-则为电离。  

   

完善和更正自己总结的规律并能应用  

把知识点规律化、系统化有利于学生正确掌握知识  

7.新课讲授3  

   

自主学习3(4min  

   

提出问题  

7、比较2中醋酸溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液每步的K值大小  

8.总结K大小比较方法  

比较K的大小并思考讨论得出K值大小比较规律  

学生对多元弱酸的分歩电离和多元弱酸根的分步水解较容易判断K值大小,但对于HCO3-HSO3-的电离K和水解K的大小判断不熟悉,通过练习、讨论使学生掌握方法和规律  

8.师生  

总结2  

(3min  

规律总结:  

三、溶液中存在的电离和水解方程式K值大小比较规律  

1. 多元弱酸第一步电离K1大于第二歩电离K2  

2. 多元弱酸根第一步水解K1大于第二歩水解K2  

3.水的电离Kw一般是最小的  

4.弱酸酸式根的电离平衡常数与水解平衡常数的大小看溶液的酸碱性  

   

完善和更正自己总结的规律并能应用  

把知识点规律化、系统化有利于学生正确掌握知识  

9. 新课讲授4  

   

自主  

学习4(5min  

   

提出问题  

9. 比较下列溶液中除水外各粒子的浓度大小  

   醋酸溶液  

NaHCO3溶液  

Na2CO3溶液  

醋酸与NaOH溶液2:1混合  

10.溶液中粒子浓度大小比较规律  

思考、讨论、得出结论  

通过前面知识的逐步深入,学生已知道存在的粒子、通过K的大小对粒子浓度的影响,从而得到各粒子浓度的大小  

10.师生  

总结2  

(3min  

规律总结:  

四、溶液中粒子浓度大小比较规律  

1.粒子浓度大小由原溶质的浓度和平衡常数大小来决定。当原溶质的浓度影响相同时,K值越大,相应粒子浓度就越大。  

2.溶液混合,先稀释,后反应,再求剩余溶质的粒子大小  

3.溶液中只有两种阴离子和两种阳离子时,还可用溶液电中性来判断离子浓度大小  

   

完善和更正自己总结的规律并能应用  

把知识点规律化、系统化有利于学生正确掌握知识  

11.课堂小结、学生讨论和思考(10min  

课堂小结  

讨论、思考  

使整一节课完整化、系统化,有利于学生对知识点的掌握和系统化。  

给学生消化时间,使学生领会和掌握  

12.课后练习  

布置练习  

练习  

巩固知识  

   

☆板书设计  

一、溶液中粒子的判断规律  

1.强酸根和强碱根在溶液中只能以离子形式存在  

2.弱酸根和弱碱根在溶液中以各种离子和分子的形式存在  

3.溶液混合后,溶液中的粒子种类不变  

 二、溶液中存在的电离和水解方程式的书写规律  

1.多元弱酸分歩电离  

2.多元弱酸根分步水解  

3.酸、碱的电离产物不能水解  

4.盐的电离产物可能继续电离,也可能继续水解  

5.盐的水解产物不能继续电离,但可继续水解  

   6.也可从溶质中原粒子形式和溶液中存在的粒子形式间的不同来书写,若多出H+OH-则为水解,若少了H+OH-则为电离。  

三、溶液中存在的电离和水解方程式K值大小比较规律  

1. 多元弱酸第一步电离K1大于第二歩电离K2  

2. 多元弱酸根第一步水解K1大于第二歩水解K2  

3.水的电离Kw一般是最小的  

4.弱酸酸式根的电离平衡常数与水解平衡常数的大小看溶液的酸碱性  

四、溶液中粒子浓度大小比较规律  

1.粒子浓度大小由原溶质的浓度和平衡常数大小来决定。当原溶质的浓度影响相同时,K值越大,相应粒子浓度就越大。  

2.溶液混合,先稀释,后反应,再求剩余溶质的粒子大小  

3.溶液中只有两种阴离子和两种阳离子时,还可用溶液电中性来判断离子浓度大小  

   

☆练习与巩固:见导学案  

教学反思:  

   本节为高二反应原理新授课。本节课想通过首先通过回顾电解质的电离和盐水解让学生学会溶液中粒子的判断, 学生学会了溶液中粒子的判断后可根据存在的粒子写全溶液中存在的电离反应和水解反应方程式,根据原溶质的浓度和平衡常数大小即可判定粒子浓度大小。最后通过练习来巩固和突破。  

(一) 设计理念方面的反思  

在教学过程中,以学生自主学习为主,层层深入,抓住学生学习中易产生分化点的地方,通过题目和思考交流创设基于学习任务的情境,帮助学生认识当前所学知识的意义,让学生自主构建完整的知识体系,促进学生进行问题解决学习,真正发挥一个引导者的作用。但这样的一个设计理念,往往因时间不够,给与学生思考讨论的时间过少,中下层的学生落实不到位,在效果上打了一些折扣。  

(二) 教学内容的反思  

在教学内容方面主要想突破个点一个是溶液中存在的粒子判定;最重要的一个点是写全所有的电离和水解反应,学生往往会多写或少写;还有一个是平衡常数大小的判定。在教学内容的安排上相对合理,重点突出。课前复习的知识不具体,学生都不会去执行,等于没有布置,应该给与有针对性的练习。  

   (三)教学过程的反思  

 教学过程整体思路清晰,重点突出,做到学生的做与教师的点评两兼顾,难点分散,逐个击破。在上课过程中让学生讲解和讨论,老师少讲,真正做到把课堂还给学生。     

(四)教学效果的反思  

 本节课基本完成了预期的目标,学生能较好地根据所学的内容进行溶液中离子浓度的判断。但对于NaHCO3溶液粒子比较时按该方法得出的关系是:Na+〉HCO3-OH-H2CO3H+CO32-,但H+CO32-浓度大小关系存在争议,NaHSO3溶液粒子比较时按该方法得出的关系是:Na+〉HSO3-H+SO32-OH-H2SO3,但OH-H2SO3-浓度大小关系存在争议。

 

 

 

   

更新时间:2018/7/10 11:15:35  更新单位:本站原创点击:1209

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